Довідка

Способи виразу складу розчину. Гідратна теорія розчинів Загальна характеристика розчинів. Гідратна (сольватна) теорія розчинів Д.І.Менделєєва

Дізнаємось

Про розчини, закріпим вміння складати рівняння реакцій в іонному вигляді, систематизувати теоретичні знання, необхідні для розв'язування розрахункових задач на обчислення масової частки розчиненої речовини.ьнити, закріпити і скоригувати знання учнів з теми «Розчини», закріпити вміння складати рівняння реакцій в іонному вигляді, систематизувати теоретичні знання, необхідні для розв'язування розрахункових задач на обчислення масової частки розчиненої речовини.

Навчимось

складати рівняння реакцій в іонному вигляді, систематизувати теоретичні знання, необхідні для розв'язування розрахункових задач на обчислення масової частки розчиненої речовини.ьнити, закріпити і скоригувати знання учнів з теми «Розчини», закріпити вміння складати рівняння реакцій в іонному вигляді, систематизувати теоретичні знання, необхідні для розв'язування розрахункових задач на обчислення масової частки розчиненої речовини.

Навички

Д3. Володіти теоретичними та практичними навичками фундаментальних, точних та спеціальних дисциплін;

Матеріали

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Проблемні питання

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів

№	Тема
3 лекції
1	Вступ. Фізична хімія, її предмет і завдання
2	Кінетична теорія агрегатного стану речовини.
3	Основні поняття і закони хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки його суть та формулювання.
4	Другий закон термодинаміки його суть та формулювання. Ентропія.
5	Третій закон термодинаміки, його суть та формулювання. Рівняння Гіббса-Гельмгольца
6	Термохімія. Основні поняття і визначення.
7	Контроль з модуля «Хімічна термодинаміка». Термодинамічна рівновага. Поверхні явища. Адсорбція.
8	Фазова рівновага. Основні поняття і визначення.
9	Фазова рівновага в багатокомпонентних системах
10	Діаграма стану одно- та двокомпонентної системи. Термодинаміка фазових перетворень
11	Контроль з модуля «Фазова рівновага» Хімічна рівновага. Константа рівноваги.
12	Рівняння ізотерми хімічної реакції.
13	Залежність константи рівноваги від температури.
14	Контроль з модуля «Хімічна рівновага». Лабораторна робота №1.
15	Основні поняття і визначення хімічної кінетики. Загальна теорія протікання реакцій.
16	Швидкість хімічної реакції, її залежність від концентрацій реагентів
17	Залежність швидкості реакції від температури.
18	Каталіз. Основні поняття і визначення. Механізм дії каталізаторів.
19	Контроль з модуля «Хімічна кінетика». Лабораторна робота №2. Д3. Володіти теоретичними та практичними навичками фундаментальних, точних та спеціальних дисциплін;
20	Способи виразу складу розчину. Гідратна теорія розчинів Загальна характеристика розчинів. Гідратна (сольватна) теорія розчинів Д.І.Менделєєва Д3. Володіти теоретичними та практичними навичками фундаментальних, точних та спеціальних дисциплін;
21	Ідеальні розчини. Термодинамічні властивості ідеальних розчинів.
22	Наслідки з закону Рауля Реальні розчини, їх характеристики. Застосування законів ідеальних розчинів до реальних систем.
23	Модульний контроль з модуля РОЗЧИНИ. Лабораторна робота №3
24	Електролітична дисоціація. Електропровідність розчинів електролітів Електроліти. Особливості розчинів електролітів
25	Основи електрохімії. Електроліз. Основні поняття і визначення. Електродний потенціал.
26	Провідники електричного струму і їх особливості. Вимір електричної провідності растворов.Кондуктометрія.
27	Корозія металів. Типи корозії. Электрохімічна корозія
28	Лабораторна робота 4.
29	Підсумковий контроль
30	Підсумкове заняття.Підготовка до заліку.