Електролітична дисоціація.Розчини електролітів. Ступінь дисоціації електролітів. Сильні, середні та слабкі електроліти. Чинники, які впливають на величину степеня дисоціації електролітів. Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів."

Дізнаємось

• Що таке електроліти та неелектроліти, і чому одні розчини проводять електричний струм, а інші — ні.
• Який механізм дисоціації речовин з іонним та ковалентним полярним зв'язком під впливом молекул води (диполів).
• Чим відрізняються сильні, середні та слабкі електроліти, та що таке ступінь дисоціації
• Які зовнішні та внутрішні чинники (температура, концентрація, природа речовин) здатні керувати силою електроліту.
• Чому розчини солей замерзають за нижчих температур, ніж чиста вода, і яку роль у цьому відіграє ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа.

Навчимось

• Складати рівняння електролітичної дисоціації для кислот, лугів, солей (зокрема, поетапну дисоціацію для багатоосновни́х кислот та кислих/осно́вних солей).
• Розраховувати ступінь дисоціації та визначати концентрацію окремих іонів у розчині.
• Застосовувати ізотонічний коефіцієнт для обчислення • властивостей розчинів (температури кипіння, кристалізації та осмотичного тиску).

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів