Властивості розчинів електролитів і неелектролітів

Дізнаємось

• Різницю між провідниками: які саме частинки (іони чи молекули) забезпечують або відсутність, або наявність електричного струму в розчині.
• Класифікацію речовин: які сполуки належать до електролітів (кислоти, солі, основи), а які є неелектролітами (цукор, спирт, кисень).
• Силу електролітів: чим відрізняються сильні електроліти (повністю розпадаються на іони) від слабких.
• Колігативні властивості: як присутність іонів або молекул впливає на температуру кипіння, замерзання та осмотичний тиск розчинів.

Навчимось

• Експериментально розрізняти речовини: за допомогою приладу для перевірки електропровідності визначати, чи є розчин електролітом.
• Складати рівняння дисоціації: правильно записувати розпад кислот, лугів та солей на позитивно й негативно заряджені іони.
• Прогнозувати поведінку розчинів: пояснювати, чому солона вода замерзає за нижчої температури, ніж чиста, і де це застосовується у побуті (наприклад, посипання доріг сіллю взимку).
• Працювати з таблицею розчинності: швидко визначати здатність речовини дисоціювати у водному середовищі.

Проблемні питання

Д.з.

Доступно тільки для зареєстрованих користувачів